Силы, удерживающие атомы в составе молекул, имеют электромагнитную природу. Эти силы обусловлены взаимодействием электронов и ядер атомов. Основные типы электромагнитных сил, удерживающих атомы в молекуле, включают: 1. Ковалентные

Приведите электронные формулы атомов водорода и хлора. Укажите, какие из электронов участвуют в образовании химической связи между атомами водорода и хлора в молекуле HCl. Электронные формулы атомов водорода

Какие из приведённых утверждений верны: а) энергия молекулы меньше суммы энергий составляющих её атомов; б) разрыв химической связи всегда сопровождается выделением энергии; в) при образовании общей пары электронов

Молекула кислорода (O2) является более энергетически устойчивой системой по сравнению с двумя отдельными атомами кислорода (O). Это объясняется тем, что молекула кислорода (O2) обладает более низкой энергией, чем

а) Пример вещества, молекула которого состоит из одного атома: — Гелий (He) — одноатомный газ, молекула которого состоит из одного атома гелия. б) Пример вещества, молекула которого состоит

Одноатомные молекулы, состоящие из одного атома, могут существовать в природе. Примером таких молекул являются атомы инертных газов, такие как: 1. Атом гелия (He) 2. Атом неона (Ne) 3.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать высший гидроксид радия: соляная кислота, гидроксид калия, оксид серы(VI), хлорид меди(II), сульфат железа(III), углекислый газ? Приведите уравнения протекающих химических реакций. Высший

Приведите химическую формулу высшего гидроксида мышьяка. Каких кислотно-основных свойств следует ожидать у этого вещества? Приведите уравнения трёх химических реакций, подтверждающих это. Химическая формула высшего гидроксида мышьяка — As(OH)5.

Относительная плотность летучего водородного соединения мышьяка по воздуху можно вычислить, используя отношение плотности водородного соединения к плотности воздуха. Для этого нам понадобятся известные значения плотностей. Плотность воздуха обычно

Сила галогеноводородных кислот, таких как гидрофторидная кислота (HF), гидрохлоридная кислота (HCl), гидробромидная кислота (HBr) и гидроиодидная кислота (HI), изменяется с изменением порядкового номера галогена. Общая тенденция заключается в