Объем кислорода необходимый для сжигания фосфора массой 9 граммов равен?

Чтобы определить объем кислорода, необходимый для сжигания фосфора, рассмотрим реакцию сжигания фосфора в кислороде.

Фосфор (P) сгорает с образованием оксида фосфора (P₂O₅) по уравнению:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Шаг 1: Найдем количество вещества фосфора.

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.

Количество вещества фосфора можно найти по формуле:

n = m / M,

где:
— n — количество вещества (моль),
— m — масса (граммы),
— M — молярная масса (граммы/моль).

Подставим значения:

n = 9 г / 31 г/моль ≈ 0.290 моль.

Шаг 2: Найдем количество кислорода.

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода. Найдем, сколько моль кислорода потребуется для 0.290 моль фосфора:

(5 моль O₂ / 4 моль P) × 0.290 моль P ≈ 0.363 моль O₂.

Шаг 3: Найдем объем кислорода.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

Теперь найдем объем кислорода:

V = n × 22.4 л/моль.

Подставим значение:

V ≈ 0.363 моль × 22.4 л/моль ≈ 8.14 л.

Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 9 граммов фосфора, составляет приблизительно 8.14 литров.