Почему сера в своих соединениях проявляет высшую валентность, равную номеру группы, а кислород — нет?

Высшая валентность серы и отсутствие высшей валентности у кислорода связаны с различием в строении и электронной конфигурации их внешних электронных слоев.

Сера находится в 16-й группе периодической системы элементов и имеет общую электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴. В ее внешнем электронном слое (3p-орбитали) у серы находятся 6 электронов. Это позволяет сере проявлять высшую валентность, равную номеру группы, то есть 6. Сера может образовывать соединения, в которых она принимает до 6 электронов от других элементов, образуя ионы с различными зарядами, такие как -2, -4 и т.д.

С другой стороны, кислород находится во 2-й группе периодической системы элементов и имеет общую электронную конфигурацию [He] 2s² 2p⁴. В его внешнем электронном слое (2p-орбитали) находятся 4 электрона. У кислорода нет возможности достичь высшей валентности, равной номеру группы (2), поскольку это требовало бы принятия или потери 6 электронов. Вместо этого, кислород обычно образует соединения, в которых он принимает 2 электрона, образуя отрицательный ион с зарядом -2, чтобы достичь октетной конфигурации и стать более стабильным.

Таким образом, различие в валентностях серы и кислорода связано с количеством электронов в их внешних электронных слоях и строением их электронных конфигураций в атомах.