Фтор объёмом (н. у.) 11,2 дм3 полностью прореагировал с двухвалентным металлом массой 20,0 г с образованием соли. Установите металл.
Чтобы определить металл, с которым полностью прореагировал фтор, мы должны использовать информацию о объеме фтора и массе металла. При реакции между фтором и двухвалентным металлом образуется соль, и мы можем использовать соотношение между объемами фтора и металла, основанное на стехиометрии реакции.
Шаги для определения металла:
1. Рассчитаем количество молей фтора, используя его объем при нормальных условиях (н. у.). Объем одной моли газа при н. у. равен примерно 22,414 л.
Количество молей фтора = объем фтора / объем одной моли
Количество молей фтора = 11,2 дм³ / 22,414 л/моль = 0,5 моль
2. Рассчитаем количество молей металла, используя его массу и молярную массу металла.
Количество молей металла = масса металла / молярная масса металла
Количество молей металла = 20,0 г / (молярная масса металла)
3. Установим соотношение между молями фтора и металла на основе стехиометрии реакции между ними. Если металл является двухвалентным, то для полного реагирования одной молекулы металла требуется две молекулы фтора.
Количество молей фтора = 2 * количество молей металла
0,5 моль = 2 * количество молей металла
Количество молей металла = 0,25 моль
4. Используя полученное количество молей металла, определим металл, исследуя его молярную массу и свойства.
Молярная масса металла = масса металла / количество молей металла
Молярная масса металла = 20,0 г / 0,25 моль = 80,0 г/моль
По молярной массе 80,0 г/моль можно установить, что металлом является кальций (Ca).
Таким образом, металлом, который полностью прореагировал с фтором объемом 11,2 дм³ при нормальных условиях, является кальций (Ca).