Рассчитайте относительную атомную массу водорода, в образце которого на каждые 100 атомов протия приходится по 10 атомов дейтерия и трития.
Рассчитайте относительную атомную массу водорода, в образце которого на каждые 100 атомов протия приходится по 10 атомов дейтерия и трития.
Чтобы рассчитать относительную атомную массу водорода в данном образце, мы должны учесть массу каждого изотопа водорода и их относительные процентные содержания.
Масса протия (H-1) = 1,007825 г/моль
Масса дейтерия (H-2) = 2,014 г/моль
Масса трития (H-3) = 3,016 г/моль
Для расчета относительной атомной массы водорода, мы умножим массу каждого изотопа на его относительное процентное содержание и сложим результаты.
Относительное процентное содержание протия = 100 / (100 + 10 + 10) = 100 / 120 = 0,8333 (83,33%)
Относительное процентное содержание дейтерия = 10 / (100 + 10 + 10) = 10 / 120 = 0,0833 (8,33%)
Относительное процентное содержание трития = 10 / (100 + 10 + 10) = 10 / 120 = 0,0833 (8,33%)
Теперь мы можем выполнить расчет:
Относительная атомная масса водорода = (Масса протия × относительное процентное содержание протия) + (Масса дейтерия × относительное процентное содержание дейтерия) + (Масса трития × относительное процентное содержание трития)
Относительная атомная масса водорода = (1,007825 г/моль × 0,8333) + (2,014 г/моль × 0,0833) + (3,016 г/моль × 0,0833)
Выполняя вычисления, получим:
Относительная атомная масса водорода = 0,839 г/моль + 0,168 г/моль + 0,251 г/моль
Относительная атомная масса водорода ≈ 1,258 г/моль
Таким образом, относительная атомная масса водорода в данном образце, где на каждые 100 атомов протия приходится по 10 атомов дейтерия и трития, составляет примерно 1,258 г/моль.