Вещества с каким типом химической связи могут быть электролитами?

Электролитами могут быть вещества с ионной химической связью и вещества с ковалентной химической связью.

Ионные электролиты содержат ионы, которые могут проводить электрический ток в растворе.

Примеры ионных электролитов:
1. Хлорид натрия (NaCl) — при растворении в воде диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и хлорида (Cl⁻).
2. Сульфат меди(II) (CuSO₄) — также диссоциирует на ионы меди(II) (Cu²⁺) и сульфата (SO₄²⁻).
3. Гидроксид натрия (NaOH) — в растворе диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и гидроксида (OH⁻).

Ковалентные электролиты включают в себя вещества, которые образуют ионы только при диссоциации в растворе.

Примеры ковалентных электролитов:
1. Кислородная кислота (H₂SO₄) — в растворе диссоциирует на ионы водорода (H⁺) и сульфата (HSO₄⁻).
2. Соляная кислота (HCl) — образует ионы водорода (H⁺) и хлорида (Cl⁻) в растворе.
3. Аммиак (NH₃) — хотя это не типичный электролит, он может образовывать ионы аммония (NH₄⁺) и гидроксида (OH⁻) в водных растворах.

Оба типа электролитов способны проводить электрический ток, однако ионные электролиты диссоциируют на ионы, в то время как ковалентные электролиты диссоциируют на заряженные молекулы.