Поясните, почему при расчётах предпочтительнее использовать относительные атомные массы, а не массы атомов.

При расчетах химических реакций и состава веществ предпочтительнее использовать относительные атомные массы (молярные массы) вместо масс отдельных атомов по нескольким причинам:

1.Удобство в расчетах: Относительные атомные массы выражаются в единицах г/моль (г/моль), что облегчает выполнение расчетов в химических реакциях и стохиометрии. При расчетах с использованием мольных величин можно легко узнать массу любого количества атомов или молекул.
2.Основа для массы вещества: Относительная атомная масса (молярная масса) вещества представляет собой среднюю массу одного моля (6,02 × 10^23) атомов данного элемента. Это усреднение учитывает естественное распределение изотопов и их относительные абундансы в природе, что делает ее более практичной для использования в химических расчетах.
3.Учет изотопов: Многие химические элементы имеют несколько изотопов с разными атомными массами. Относительные атомные массы учитывают этот факт, предоставляя среднюю массу элемента, учитывая их распределение. Это важно, когда точно нужно определить массовое соотношение элементов в соединениях.
4.Стандартные единицы: В международной системе единиц (СИ) для химических расчетов стандартными являются моль и грамм. Относительные атомные массы выражаются в г/моль, что соответствует этим стандартам и упрощает использование в химических уравнениях и формулах.

В целом, использование относительных атомных масс при расчетах в химии облегчает работу с большими количествами атомов и молекул, учитывая их естественное распределение и обеспечивая точные и удобные методы измерения и расчета.