Всегда ли молекула, в которой все химические связи являются ковалентными полярными, сама будет полярной?

Нет, не всегда молекула, в которой все химические связи являются ковалентными полярными, будет сама по себе полярной. Это зависит от геометрической структуры молекулы и векторной суммы дипольных моментов связей в молекуле.

Молекула считается полярной, если имеет ненулевой дипольный момент, то есть если центр заряда в молекуле не совпадает с геометрическим центром. Дипольный момент связи зависит от разницы электроотрицательностей атомов и их геометрического расположения.

Рассмотрим пример молекулы углекислого газа (CO2). В CO2 углерод (C) образует двойные ковалентные связи с двумя атомами кислорода (O). Кислород является более электроотрицательным атомом, поэтому связи C=O полярные. Однако, из-за линейной геометрии молекулы CO2, дипольные моменты векторно складываются и компенсируют друг друга, приводя к нулевому дипольному моменту молекулы в целом. Таким образом, несмотря на полярность связей, молекула CO2 является неполярной.

Это демонстрирует, что даже если все связи в молекуле являются полярными, сама молекула может быть неполярной, если дипольные моменты связей компенсируют друг друга.

В общем случае, полярность молекулы определяется геометрией и суммой дипольных моментов связей. Если дипольные моменты связей не компенсируются или если молекула имеет ненулевую электронную плотность в одной области, то молекула будет полярной.