Какое максимальное число электронов может находиться на внешнем энергетическом уровне атомов различных химических элементов?

Максимальное число электронов, которые могут находиться на внешнем энергетическом уровне (также называемом валентным энергетическим уровнем) атомов различных химических элементов, зависит от их электронной конфигурации и расположения в периодической таблице.

В основном, на внешнем энергетическом уровне может находиться от 1 до 8 электронов. Это связано с тем, что внешний энергетический уровень обычно содержит s- и p-подуровни, каждый из которых может вместить до 2 электронов. Поэтому на s-подуровне может находиться максимум 2 электрона, а на p-подуровне — максимум 6 электронов (3 пары электронов).

Некоторые примеры:

— Группа 1 (щелочные металлы, например, литий, натрий, калий) имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне.
— Группа 2 (щёлочноземельные металлы, например, бериллий, магний, кальций) имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне.
— Группа 13 (например, бор, алюминий) и группа 14 (например, углерод, кремний) имеют три и четыре электрона на внешнем энергетическом уровне соответственно.
— Группа 15 (например, азот, фосфор) и группа 16 (например, кислород, сера) имеют пять и шесть электронов на внешнем энергетическом уровне соответственно.
— Группа 17 (галогены, например, фтор, хлор, бром) имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне.
— Группа 18 (инертные газы, например, гелий, неон, аргон) имеет восемь электронов на внешнем энергетическом уровне, кроме гелия, который имеет только два электрона.

Это лишь общие примеры, и в ряде исключительных случаев могут существовать атомы с расширенными электронными оболочками и большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне.