Приведите примеры трёх частиц, имеющих разный заряд ядра, но одинаковое число электронов.

Частицы с разным зарядом ядра, но одинаковым числом электронов, представлены ионами одного и того же элемента. Например, углерод имеет 6 электронов в своей нейтральной форме, но может также существовать в виде иона углерода с разными зарядами. Вот три примера:

1) Углерод (C) имеет 6 электронов в нейтральном состоянии. Однако ионы углерода с разным зарядом ядра включают:
— C2+ (четыре электрона, заряд ядра +2)
— C4+ (два электрона, заряд ядра +4)

2) Кислород (O) в его нейтральной форме также имеет 6 электронов. Ионы кислорода могут иметь разное количество электронов и разный заряд ядра:
— O2- (восемь электронов, заряд ядра -2)
— O2+ (четыре электрона, заряд ядра +2)

3) Натрий (Na) имеет 11 электронов в своей нейтральной форме. Ионы натрия могут также иметь разное количество электронов и разный заряд ядра:
— Na+ (десять электронов, заряд ядра +1)
— Na2+ (девять электронов, заряд ядра +2)

Эти примеры демонстрируют, что частицы могут иметь разный заряд ядра, но сохранять одинаковое количество электронов.