Какие из атомов, электронные формулы внешнего электронного уровня которых приведены ниже, находятся в возбуждённом состоянии: а) 3s13p1; г) 3s13p3; б) 3d104s2?
Какие из атомов, электронные формулы внешнего
электронного уровня которых приведены ниже, находятся
в возбуждённом состоянии:
а) 3s13p1; г) 3s13p3;
б) 3d104s2; д) 3d14s2;
в) 2s22p1; е) 5s2?
Для определения того, находятся ли атомы в возбужденном состоянии, нужно рассмотреть заполнение электронных уровней согласно принципам электронного строения атома.
а) 3s13p1: Эта электронная формула указывает на атом, который находится в невозбужденном состоянии. Поскольку электроны заполняют уровни с наименьшей энергией, атом с одним электроном в 3s-подуровне и одним электроном в 3p-подуровне будет находиться в невозбужденном состоянии.
г) 3s13p3: Эта электронная формула также указывает на атом, находящийся в невозбужденном состоянии. Суммарное количество электронов в подуровнях 3s и 3p равно 4, что соответствует невозбужденному состоянию.
б) 3d104s2: Эта электронная формула указывает на атом, который также находится в невозбужденном состоянии. Согласно правилу заполнения электронных оболочек, атом будет иметь полностью заполненные d- и s-подуровни перед началом заполнения следующего энергетического уровня.
д) 3d14s2: В данном случае, эта электронная формула указывает на атом в возбужденном состоянии. Поскольку d-подуровень уже заполнен полностью (14 электронов), атом должен был получить дополнительную энергию для помещения двух электронов на следующий энергетический уровень (4s).
в) 2s22p1: Эта электронная формула указывает на атом, находящийся в невозбужденном состоянии. Электроны обычно заполняют подуровни по очереди с уровня с меньшей энергией к уровню с более высокой энергией.
е) 5s2: Эта электронная формула указывает на атом, который находится в невозбужденном состоянии. Атом с двумя электронами на внешнем s-подуровне будет находиться в своем основном (невозбужденном) состоянии.
Итак, атомы в возбужденном состоянии из предложенных формул:
— д) 3d14s2