Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Решение:

1. Схема уравнения реакции:    3,24 г 14,7 г V л

Ме + H₂SO₄ → Ме SO₄ + Н₂

Э (Ме) Э = 98/2 49 г/моль Э_V (Н₂) = 11,2 л

2. По закону эквивалентов: m (H₂SO₄) – V (Н₂)

Э (H₂SO₄) – Э_V (Н₂)

V(Н₂) = (14,7 г * 11,2 л/моль) / 49 г/моль = 3,36 л

3. Эквивалент металла определяется из пропорции на основании закона эквивалентов: m (Ме) – m (H₂SO₄)

Э (Ме) – Э (H₂SO₄)

Э (Ме) = (3,24 г* 49 г/моль) / 14,7 г = 56 г/моль

Ответ: эквивалентная масса металла равна 56 г/моль; объем выделившегося водорода при н.у. равен 3,36 л.