Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии гидрида кальция массой 120 мг с избытком воды?

Для решения этой задачи мы можем использовать химический состав гидрида кальция (CaH2) и уравнение химической реакции его взаимодействия с водой, что позволит нам найти объём выделившегося водорода.

Сначала уравняем химическое уравнение реакции взаимодействия гидрида кальция с водой:
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑

Теперь можем рассчитать количество выделившегося водорода, используя величину гидрида кальция массой 120 мг.

Молярная масса гидрида кальция CaH2 = 42.094 г/моль
Количество вещества гидрида кальция = масса / молярная масса
Количество вещества = 0.12 г / 42.094 г/моль = 0.00285 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием постоянной Авогадро и стехиометрии реакции. Учитывая, что образуется 2 моль водорода на 1 моль CaH2 по уравнению реакции, получаем:
Количество водорода = 0.00285 моль * 2 = 0.0057 моль

Объем = количество водорода * 22.4 л/моль (при н. у.)
Объем = 0.0057 моль * 22.4 л/моль
Объем = 0.12768 л

Таким образом, при взаимодействии 120 мг гидрида кальция с избытком воды выделится примерно 0.12768 л водорода (при н.у.).