Подсчитать количество атомов железа в образце FeSO4 массой 63,0 г

Для подсчёта количества атомов железа в соединении FeSO4 (гидросульфат железа(II)) массой 63,0 г, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем молярную массу FeSO4:
M(Fe) = 55,85 г/моль (молярная масса железа)
M(S) = 32,07 г/моль (молярная масса серы)
M(O) = 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)
M(FeSO4) = M(Fe) + M(S) + 4 * M(O)
= 55,85 + 32,07 + 4 * 16,00
= 55,85 + 32,07 + 64,00
= 151,92 г/моль

2. Теперь найдем количество молей FeSO4 в образце массой 63,0 г:
n(FeSO4) = m / M
= 63,0 г / 151,92 г/моль
≈ 0,414 моль

3. Поскольку в одной молекуле FeSO4 содержится один атом железа, то количество атомов железа равно количеству молей FeSO4 умноженному на постоянную Авогадро (6,022 * 10^23 атомов/моль):
N(Fe) = n(FeSO4) * N_A
= 0,414 моль * 6,022 * 10^23 атомов/моль
≈ 2,49 * 10^23 атомов

Таким образом, в образце массой 63,0 г FeSO4 содержится приблизительно 2,49 * 10^23 атомов железа.