Какие изотопы являются стабильными, а какие нестабильными? Почему?

Стабильные изотопы — это изотопы, у которых ядро атома не подвержено спонтанному распаду. Они остаются стабильными со временем и не испытывают изменения в своей структуре или свойствах. Примеры стабильных изотопов включают углерод-12 (12C), кислород-16 (16O) и азот-14 (14N).

Нестабильные изотопы, также известные как радиоизотопы, имеют неустойчивые ядра и подвержены спонтанному распаду. В результате распада они испытывают изменения в структуре ядра и могут выделять радиацию. Примеры нестабильных изотопов включают уран-235 (235U), уран-238 (238U) и радий-226 (226Ra).

Разница между стабильными и нестабильными изотопами обусловлена балансом между силами, действующими внутри ядра атома. В стабильных изотопах присутствует достаточное количество протонов и нейтронов, чтобы обеспечить ядру достаточную стабильность. В нестабильных изотопах же отношение протонов и нейтронов не является оптимальным, и ядро стремится достичь более устойчивого состояния путем распада.

Радиоактивный распад нестабильных изотопов имеет важные практические применения, включая радиоизотопную маркировку в научных исследованиях, медицинскую диагностику и лечение, а также в возобновляемой энергетике и археологии.