Что происходит с веществами во время окисления-восстановления?

В процессе окисления-восстановления происходит перенос электронов между реагентами, что приводит к изменению их окислительного состояния. Окисление — это процесс, в результате которого вещество теряет электроны и повышает свое окислительное состояние, а восстановление — это процесс, в результате которого вещество получает электроны и снижает свое окислительное состояние.

Во время окисления реагент, называемый окислителем, принимает электроны от другого реагента, называемого восстановителем. При этом окислитель сам подвергается восстановлению, а восстановитель окисляется. Таким образом, окислитель и восстановитель образуют окислительно-восстановительную пару.

Примером окислительно-восстановительной реакции является реакция между медным металлом (Cu) и серной кислотой (H2SO4). В этой реакции медь окисляется, теряя два электрона и образуя ион меди (Cu2+), в то время как серная кислота восстанавливается, получая электроны и превращаясь в сернистую кислоту (H2SO3).

2Cu + H2SO4 → Cu2+ + SO42- + 2H+ + 2e-
H2SO4 + 2e- → H2SO3

Это лишь один пример окислительно-восстановительной реакции, их существует множество, и они играют важную роль в химических процессах и многих аспектах нашей жизни.