Какие изотопы химических элементов являются стабильными, а какие — нестабильными, и какие изменения происходят в составе их ядер?

В большинстве случаев, изотопы химических элементов делятся на стабильные и нестабильные. Стабильные изотопы не подвержены радиоактивному распаду и остаются стабильными со временем. Нестабильные изотопы, с другой стороны, подвержены радиоактивному распаду, что приводит к изменению их состава ядер.

Примеры стабильных изотопов включают углерод-12 (12C), кислород-16 (16O) и железо-56 (56Fe), которые не подвержены радиоактивному распаду и остаются стабильными в течение длительного времени.

Нестабильные изотопы, такие как уран-235 (235U), торий-232 (232Th) и радий-226 (226Ra), подвержены радиоактивному распаду. В результате распада нестабильного изотопа происходят изменения в составе его ядра. Эти изменения могут включать эмиссию частиц (таких как альфа-частицы или бета-частицы) или излучение гамма-лучей. Распад изотопов может привести к образованию других элементов или изотопов через серию последовательных радиоактивных распадов, известных как радиоактивный ряд.

Радиоактивные распады могут быть различными по своим характеристикам, включая полупериод (время, за которое распадается половина изначального количества изотопа) и типы частиц или излучений, которые испускаются в процессе распада.

Важно отметить, что не все изотопы химических элементов обладают радиоактивными свойствами. Многие изотопы являются стабильными и не подвержены радиоактивному распаду.