Что такое изотопы и в чем заключается их особенность?

Изотопы — это разновидности одного и того же химического элемента, у которых число протонов в ядре одинаково, но число нейтронов может отличаться. То есть изотопы имеют одинаковый атомный номер (число протонов), но разное массовое число (число протонов + число нейтронов).

Особенность изотопов заключается в том, что они имеют разные массы и могут обладать различными свойствами. Например, изотопы углерода могут иметь массовые числа 12, 13 и 14. Углерод-12 является самым распространенным и стабильным изотопом углерода, углерод-13 является стабильным, но менее распространенным изотопом, а углерод-14 является радиоактивным изотопом.

Изотопы могут влиять на химические свойства вещества. Например, изотопы водорода — протий, дейтерий и тритий — имеют разную массу и могут проявлять различные химические реакции и свойства. Изотопы также могут использоваться в науке и технологиях, например, для радиоизотопных методов исследования или в ядерной энергетике.

Таким образом, особенность изотопов заключается в их различии по массе и влиянии на химические и физические свойства вещества.