Чем принципиально отличаются процессы электролитической диссоциации йодида калия и йодоводорода в водном растворе?

Процессы электролитической диссоциации йодида калия (KI) и йодоводорода в водном растворе несколько отличаются:
1. Электролитическая диссоциация йодида калия (KI):
KI → K+ + I-

В этом процессе ион калия (K+) является легирующим агентом, а иодид-ион (I-) — акцептором электрона.

2. Электролитическая диссоциация йодистоводородной кислоты (HIO):
HIO → H+ + I-.

В этом процессе ион водорода (H+) является допирующим агентом, а иодид-ион (I-) — акцептором электрона.
Основное различие между этими двумя процессами заключается в природе ионов, участвующих в диссоциации. В случае KI легирующим агентом является ион калия, а в случае HIO — ион водорода. Кроме того, на процесс диссоциации влияет тип кислоты, присутствующей в растворе: KI образует в растворе ионы калия, а HIO — ионы водорода.
Таким образом, основное различие между двумя процессами заключается в идентичности ионов, участвующих в диссоциации, и типе кислоты, присутствующей в растворе.