Фтор объёмом (н. у.) 11,2 дм3 полностью прореагировал с двухвалентным металлом массой 20,0 г с образованием соли. Установите металл.

Чтобы определить металл, с которым полностью прореагировал фтор, мы должны использовать информацию о объеме фтора и массе металла. При реакции между фтором и двухвалентным металлом образуется соль, и мы можем использовать соотношение между объемами фтора и металла, основанное на стехиометрии реакции.

Шаги для определения металла:

1. Рассчитаем количество молей фтора, используя его объем при нормальных условиях (н. у.). Объем одной моли газа при н. у. равен примерно 22,414 л.

Количество молей фтора = объем фтора / объем одной моли

Количество молей фтора = 11,2 дм³ / 22,414 л/моль = 0,5 моль

2. Рассчитаем количество молей металла, используя его массу и молярную массу металла.

Количество молей металла = масса металла / молярная масса металла

Количество молей металла = 20,0 г / (молярная масса металла)

3. Установим соотношение между молями фтора и металла на основе стехиометрии реакции между ними. Если металл является двухвалентным, то для полного реагирования одной молекулы металла требуется две молекулы фтора.

Количество молей фтора = 2 * количество молей металла

0,5 моль = 2 * количество молей металла

Количество молей металла = 0,25 моль

4. Используя полученное количество молей металла, определим металл, исследуя его молярную массу и свойства.

Молярная масса металла = масса металла / количество молей металла

Молярная масса металла = 20,0 г / 0,25 моль = 80,0 г/моль

По молярной массе 80,0 г/моль можно установить, что металлом является кальций (Ca).

Таким образом, металлом, который полностью прореагировал с фтором объемом 11,2 дм³ при нормальных условиях, является кальций (Ca).