Уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа, также известное как уравнение идеального газа или уравнение Клапейрона, выражает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества идеального газа. Уравнение имеет следующий вид:

\[ PV = nRT \]

где:
— P — давление газа,
— V — объем газа,
— n — количество вещества газа (в молях),
— R — универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К) или R = 0.0821 л·атм/(моль·К)),
— T — абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Уравнение состояния идеального газа позволяет связать эти переменные и описывает поведение идеального газа при изменении условий. Оно основано на предположении, что идеальный газ не обладает объемом и взаимодействиями между его молекулами, а также что его молекулы являются точками без размеров.

Уравнение состояния идеального газа является приближением для реальных газов при условии низкого давления и высокой температуры.