Среди веществ каких классов неорганических соединений имеются электролиты с ионным типом связи?

В неорганических соединениях электролиты с ионным типом связи встречаются среди различных классов веществ. Вот несколько примеров веществ из разных классов:

Соли:

1. Хлорид натрия (NaCl) — ионная связь образуется между ионами натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻).
2. Сульфат магния (MgSO₄) — в этом соединении ионная связь образуется между ионами магния (Mg²⁺) и сульфатными ионами (SO₄²⁻).
3. Карбонат кальция (CaCO₃) — здесь ионная связь присутствует между ионами кальция (Ca²⁺) и карбонатными ионами (CO₃²⁻).

Оксиды:

1. Оксид натрия (Na₂O) — образует ионы натрия (Na⁺) и оксидные ионы (O²⁻).
2. Оксид кальция (CaO) — здесь кальций образует ионы (Ca²⁺), а кислород — оксидные ионы (O²⁻).
3. Оксид магния (MgO) — магний образует ионы (Mg²⁺), а кислород — оксидные ионы (O²⁻).

Гидроксиды:

1. Гидроксид натрия (NaOH) — образует ионы натрия (Na⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻).
2. Гидроксид калия (KOH) — в этом соединении калий образует ионы (K⁺), а гидроксидные ионы — (OH⁻).
3. Гидроксид аммония (NH₄OH) — аммоний образует ионы (NH₄⁺), а гидроксидные ионы — (OH⁻).

В этих примерах ионная связь присутствует между атомами различных элементов, что приводит к образованию ионов, способных проводить электрический ток в растворах или расплавах.