Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у)

Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у) Определите массовую долю меди в смеси.

Из двух металлов с раствором HCl взаимодействует только Mg, по уравнению:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

1. n(H₂) = V(H₂)\V_m = 0,56\22,4 = 0,025 моль

2. из уравнения реакции следует n(Mg) = n(H₂) = 0,025 моль

3. m(Mg) = n(Mg),  M(Mg) = 0,025 ∙ 24 = 0,6 г

4. ω(Mg) = m(Mg)\m(смеси) = 0,6\1,5 = 0,4 или 40 %

ω(Cu) = 100 — ω(Mg) = 100 – 40 = 60 %

Ответ: 60 %