При постоянном объеме, как изменяется давление газа при повышении температуры?

При постоянном объеме, если повышается температура газа, то его давление также возрастает. Это описывается законом Шарля, также известным как законом Гей-Люссака.

Закон Шарля утверждает, что при постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально температуре. Формула закона Шарля выглядит следующим образом:

\[P_1 / T_1 = P_2 / T_2\]

где:
\(P_1\) и \(P_2\) — начальное и конечное давление газа соответственно,
\(T_1\) и \(T_2\) — начальная и конечная температура газа соответственно.

То есть, если увеличить температуру газа при постоянном объеме, его давление также увеличится. Это объясняется тем, что при повышении температуры молекулы газа получают больше кинетической энергии, и они начинают сталкиваться с поверхностью сосуда с большей силой, что приводит к увеличению давления.

Например, если начальное давление газа составляет 2 атмосферы при начальной температуре 273 К (0 °C), а затем температура повышается до 373 К (100 °C), то конечное давление будет пропорционально увеличено (поскольку \(2 / 273 = P_2 / 373\)).