При взаимодействии лития с азотом образовался нитрид лития, массой 11г, какую массу лития нужно было взять для проведения реакции , если

При взаимодействии лития с азотом образовался нитрид лития, массой 11г, какую массу лития нужно было взять для проведения реакции , если выход нитрида лития составляет 80%

Чтобы определить массу лития, необходимую для реакции с азотом, следуем следующим шагам:

1. Определим формулу нитрида лития. Нитрид лития имеет формулу Li₃N.

2. Вычислим молярную массу нитрида лития (Li₃N):
— Молярная масса лития (Li) = 6,94 г/моль.
— Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль.
— Молярная масса Li₃N = (3 × 6,94) + 14,01 = 20,82 + 14,01 = 34,83 г/моль.

3. Определим количество моль нитрида лития, полученного в реакции:
n(N) = 11 г / 34,83 г/моль ≈ 0,316 моль.

4. Определим количество моль лития, необходимое для получения нитрида:
Для образования 1 моль Li₃N требуется 3 моль Li. Следовательно, для 0,316 моль Li₃N требуется:
n(Li) = 3 × 0,316 ≈ 0,948 моль.

5. Вычислим массу лития, необходимую для реакции*:
m(Li) = 0,948 моль × 6,94 г/моль ≈ 6,58 г.

6. Учитываем выход нитрида лития:
Поскольку выход нитрида лития составляет 80%, фактически нужно было взять больше лития:
m(лития) = 6,58 г / 0,80 ≈ 8,23 г.

Ответ: Необходимо было взять примерно 8,23 г лития для проведения реакции.