По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 грамм серной кислоты?

Дано уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Согласно уравнению, для образования 1 моля сульфата бария (BaSO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).

1 моль серной кислоты (H2SO4) = 98 г

Теперь посчитаем, сколько моль серной кислоты (H2SO4) соответствует 18 г:

Масса H2SO4 = 18 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моля H2SO4 = Масса / Молярная масса
Моля H2SO4 = 18 г / 98 г/моль ≈ 0.1837 моль

Так как коэффициент между H2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество моль BaSO4, которое образуется, также равно 0.1837 моль.

Теперь найдем массу BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Масса BaSO4 = Моля BaSO4 * Молярная масса
Масса BaSO4 = 0.1837 моль * 233,4 г/моль ≈ 42.88 г

Итак, из 18 г серной кислоты образуется примерно 42.88 г сульфата бария (BaSO4).