Определить массу кальция, способного вытеснить из воды 2г водорода?

Для определения массы кальция, способного вытеснить из воды 2 г водорода, мы должны учесть химическую реакцию, которая происходит между кальцием и водой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция (Ca) реагирует с двумя мольными эквивалентами воды (H2O), образуя один моль водорода (H2). Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль.

Исходя из этой информации, мы можем сделать следующие расчеты:

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль (M(Ca)).
Масса 2 г водорода (m(H2)) соответствует массе одного мольного эквивалента водорода (n(H2)).

Используя соотношение массы и мольной массы, мы можем выразить массу кальция (m(Ca)) следующим образом:

m(Ca) = n(H2) * M(Ca)

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Теперь можем вычислить массу кальция:

m(Ca) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Таким образом, масса кальция, способного вытеснить 2 г водорода из воды, составляет 40 г.