Определите количество (моль) кислорода, находящегося в баллоне емкостью V = 50л под давлением р = 6,0 атм при температуре t = −13 °С.

Для нахождения количества (моль) кислорода в баллоне, мы можем использовать уравнение Клапейрона-Менделеева:

pV = nRT

Где:
— p — давление газа, атм
— V — объем газа, л
— n — количество газа, моль
— R — универсальная газовая постоянная, 0,082057 л·атм/(моль·K)
— T — абсолютная температура, K

Дано:
— Объем баллона V = 50 л
— Давление p = 6,0 атм
— Температура t = -13°C = 260 K

Подставляем данные в уравнение:

pV = nRT
(6,0 атм)(50 л) = n(0,082057 л·атм/(моль·K))(260 K)
n = (6,0 атм)(50 л) / (0,082057 л·атм/(моль·K))(260 K)
n = 13,86 моль

Таким образом, количество кислорода в баллоне емкостью 50 л под давлением 6,0 атм при температуре -13°C (260 K) составляет 13,86 моль.