Можно ли создать условия, при которых скорость обратной реакции стала бы больше скорости прямой реакции?

Да, можно создать условия, при которых обратная реакция будет протекать быстрее, чем прямая. Это называется «условие, ограничивающее обратную реакцию».
Вот пример реакции, при которой обратная реакция становится быстрее прямой:
Реакция: A + B → C + D
Если увеличить концентрацию B при фиксированной концентрации A, то обратная реакция (B + C → A + D) станет быстрее прямой. Это происходит потому, что большее количество молекул B доступно для реакции с молекулами C, что приводит к увеличению скорости обратной реакции.
В этом случае говорят, что реакция «ограничена обратной реакцией», то есть скорость обратной реакции ограничивает общую скорость реакции.
Вот условия, которые должны быть выполнены, чтобы реакция была ограничена обратной реакцией:
1. Скорость обратной реакции должна быть больше скорости прямой реакции.
2. Концентрация реагента, катализирующего обратную реакцию (в данном случае B), должна быть больше, чем концентрация реагента, катализирующего прямую реакцию (A).
3. Реакция должна быть равновесной или близкой к равновесию, то есть концентрации реактантов и продуктов должны быть постоянными.

Соблюдая эти условия, можно создать ситуацию, когда обратная реакция будет протекать быстрее прямой, что приведет к чистому превращению реактантов в продукты в обратном направлении.