Какую массу высшего оксида серы нужно растворить в воде, чтобы получить раствор массой 54,4 г с массовой долей серной кислоты 4,92 %?

Для решения этой задачи нам понадобится использовать массовые проценты и молярную массу соответствующих веществ.

Дано:
Масса раствора: 54,4 г
Массовая доля серной кислоты (H₂SO₄) в растворе: 4,92% = 4,92 г/100 г

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.
Масса серной кислоты = Массовая доля × Масса раствора
Масса серной кислоты = 4,92 г/100 г × 54,4 г = 2,68 г

Шаг 2: Определим количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу.
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 2 × (1 г/моль) + 32 г/моль + 4 × (16 г/моль) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты
Количество вещества серной кислоты = 2,68 г / 98 г/моль ≈ 0,027 моль

Шаг 3: Найдем массу высшего оксида серы (SO₃), которую нужно растворить для получения данного количества серной кислоты.
Масса высшего оксида серы = Количество вещества × Молярная масса
Масса высшего оксида серы = 0,027 моль × (32 г/моль + 3 × 16 г/моль) ≈ 2,16 г

Таким образом, чтобы получить раствор массой 54,4 г с массовой долей серной кислоты 4,92%, необходимо растворить приблизительно 2,16 г высшего оксида серы (SO₃) в воде.