Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии цинка массой 8,44 г с избытком разбавленной серной кислоты?
Для расчета объема выделенного водорода при реакции цинка с избытком разбавленной серной кислоты, мы должны использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества по уравнению реакции.
Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется образование одной молекулы водорода. Таким образом, количество выделенного водорода будет соответствовать количеству цинка, потребленному в реакции.
1. Расчет количества цинка:
Известная масса цинка: 8,44 г
Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль
Количество цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
Количество цинка = 8,44 г / 65,38 г/моль
Выполняя вычисления, получим:
Количество цинка ≈ 0,129 моль
2. Расчет объема выделенного водорода:
Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу цинка образуется одна молекула водорода.
Таким образом, количество молекул водорода будет равно количеству цинка.
Количество молекул водорода = Количество цинка ≈ 0,129 моль
Теперь мы можем использовать молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 22,4 л/моль, чтобы рассчитать объем выделенного водорода.
Объем водорода = Количество молекул водорода × Молярный объем
Объем водорода = 0,129 моль × 22,4 л/моль
Выполняя вычисления, получим:
Объем водорода ≈ 2,89 л
Таким образом, при взаимодействии цинка массой 8,44 г с избытком разбавленной серной кислоты, выделится примерно 2,89 л водорода при нормальных условиях (н.у.).