Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии цинка массой 8,44 г с избытком разбавленной серной кислоты?

Для расчета объема выделенного водорода при реакции цинка с избытком разбавленной серной кислоты, мы должны использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества по уравнению реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется образование одной молекулы водорода. Таким образом, количество выделенного водорода будет соответствовать количеству цинка, потребленному в реакции.

1. Расчет количества цинка:
Известная масса цинка: 8,44 г
Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль

Количество цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
Количество цинка = 8,44 г / 65,38 г/моль

Выполняя вычисления, получим:
Количество цинка ≈ 0,129 моль

2. Расчет объема выделенного водорода:
Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу цинка образуется одна молекула водорода.
Таким образом, количество молекул водорода будет равно количеству цинка.

Количество молекул водорода = Количество цинка ≈ 0,129 моль

Теперь мы можем использовать молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 22,4 л/моль, чтобы рассчитать объем выделенного водорода.

Объем водорода = Количество молекул водорода × Молярный объем
Объем водорода = 0,129 моль × 22,4 л/моль

Выполняя вычисления, получим:
Объем водорода ≈ 2,89 л

Таким образом, при взаимодействии цинка массой 8,44 г с избытком разбавленной серной кислоты, выделится примерно 2,89 л водорода при нормальных условиях (н.у.).