Какой объем занимает азот массой m =4,6 кг под давлением р = 2,0 атм при температуре t = 27 °С?

Для расчета объема, занимаемого газом, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Переведем массу азота в количество вещества, используя молярную массу азота (M = 28,02 г/моль):
m = n * M
n = m / M
n = 4,6 кг / 28,02 г/моль = 0,164 моль

Теперь можем найти объем:
V = nRT / P
V = 0,164 моль * 8,31 Дж/(моль∙К) * (273 + 27) К / (2,0 атм * 101325 Па/атм)
V ≈ 1,72 м³

Таким образом, объем, занимаемый азотом массой 4,6 кг под давлением 2,0 атм при температуре 27 °C, составляет примерно 1,72 м³.