Каково принципиальное отличие сильных электролитов от слабых?

Принципиальное отличие между сильными и слабыми электролитами заключается в степени ионизации или диссоциации в растворе.

Сильные электролиты полностью ионизируются или диссоциируют в растворе, образуя ионы. Это означает, что практически все молекулы сильного электролита разделяются на положительно и отрицательно заряженные ионы, способные проводить электрический ток. Примерами сильных электролитов являются соли, кислоты и щелочи.

С другой стороны, слабые электролиты не полностью ионизируются в растворе. Только небольшая часть молекул слабого электролита диссоциирует, образуя ионы. Большинство молекул остается в недиссоциированном состоянии. Это означает, что слабые электролиты имеют меньшую способность проводить электрический ток по сравнению с сильными электролитами. Примерами слабых электролитов являются некоторые органические кислоты и основания.

Таким образом, принципиальное отличие между сильными и слабыми электролитами заключается в степени ионизации в растворе: сильные электролиты полностью ионизируются, а слабые электролиты диссоциируют лишь частично.