Каково общее электронное строение молекул галогенов (фтора, хлора, брома и йода)?

Общее электронное строение молекул галогенов (фтора, хлора, брома и йода) можно определить, исходя из их положения в периодической таблице и электронной конфигурации атомов.

1. Фтор (F):
Атомный номер: 9
Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^5
Общее электронное строение: ns^2 np^5 (где n = 2)

2. Хлор (Cl):
Атомный номер: 17
Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Общее электронное строение: ns^2 np^5 (где n = 3)

3. Бром (Br):
Атомный номер: 35
Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5
Общее электронное строение: ns^2 np^5 (где n = 4)

4. Йод (I):
Атомный номер: 53
Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5
Общее электронное строение: ns^2 np^5 (где n = 5)

Обратите внимание, что общее электронное строение молекул галогенов состоит из заполненных s- и p-орбиталей внешней энергетической оболочки, при этом количество электронов в p-подобной орбитали равно 5. Это делает галогены химически реакционноспособными и наклонными к образованию ковалентных связей.