Какая масса продуктов окисления получится при окислении 11,2 л оксида серы(IV) хлором в водном растворе?

Для решения этой задачи сначала надо выразить количество вещества оксида серы(IV) (SO2) в молях, зная его объем и условия стандартного состояния (нормальные условия: температура 0°C и давление 1 атмосфера). Затем используем уравнение реакции для нахождения количества вещества продуктов окисления (SO3 и HCl).

1. Найти количество вещества SO2 в молях:
Из уравнения состава SO2 известно, что 1 моль SO2 занимает 22,4 л при нормальных условиях.
\(11,2 л SO2 \times \frac{1 моль}{22,4 л} = 0,5 моль SO2\)

2. Напишем уравнение реакции окисления SO2 хлором в водном растворе:
\(SO2 + Cl2 + H2O \rightarrow SO3 + 2HCl\)

3. Соединение SO3 получается из 1 молекулы SO2, значит, количество вещества SO3 будет равно количеству вещества SO2:
Количество вещества SO3 = 0,5 моль

4. Количество вещества HCl также можно найти из уравнения реакции. Так как в уравнении указано, что образуется два моля HCl на один моль SO2, то:
Количество вещества HCl = 2 * 0,5 моль = 1 моль

Теперь нужно найти массу продуктов окисления. Для SO3:
Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Масса SO3 = количество вещества SO3 * молярная масса SO3
Масса SO3 = 0,5 моль * 80 г/моль = 40 г

Для HCl:
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl
Масса HCl = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г

Итак, масса продуктов окисления (SO3) и HCl, полученных при окислении 11,2 л оксида серы(IV) хлором в водном растворе, составит 40 г и 36,5 г соответственно.