Какая масса магния потребуется для взаимодействия с 292 г 15%- го раствора соляной кислоты

Решение

Определим массу HCl в растворе:

MHCl = 292*0,15 = 43,8г

Найдем количество молей HCl:
Молярная масса HCl примерно равна 36,5 г/моль.

43,8/3,5=1,2 моль

Определим количество магния, необходимое для реакции:
Реакция между магнием и соляной кислотой описывается уравнением:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24г    73г
хг      43,8г
mMg = 43,8*24\73 = 14,4