Дана схема окислительно-восстановительной реакции: 1.  Составьте электронный баланс этой реакции. 2.  Укажите окислитель и восстановитель. 3.  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

| 27 марта, 2024 | образование

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:MnO_2$ плюс O_2$ плюс KOH \to$ K_2$MnO_4$ плюс H_2$O     1.  Составьте электронный баланс этой реакции.    2.  Укажите окислитель и восстановитель  3.  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Решение.

1)  Составлен электронный баланс:

\beginarrayr|l 1 \rm O_2 в степени 0 плюс 4\bar e arrow$ 2O в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка 2 \rm Mn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow Mn$ в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка \endarray

2)  Кислород в степени окисления 0 (или O_2$) является окислителем, а марганец в степени окисления +4 (или MnO_2$)  — восстановителем;

3)  Составлено уравнение реакции:

2MnO_2$ плюс O_2$ плюс 4KOH = 2K_2$MnO_4$ плюс 2H_2$O.