В чем разница между реальными газами и идеальными газами в контексте молярного объема?

Реальные газы и идеальные газы различаются в контексте молярного объема следующим образом:

1. Идеальные газы: Идеальный газ — это гипотетическая модель газа, которая упрощает его поведение для удобства расчетов. В идеальном газе считается, что межмолекулярные взаимодействия отсутствуют, объем молекул сравнительно мал по сравнению с объемом газа, и его частицы считаются точками без размера. В идеальном газе молярный объем (Vm) является постоянным при заданных значениях температуры и давления, и может быть вычислен с использованием уравнения состояния идеального газа.

2. Реальные газы: Реальные газы отличаются от идеальных газов тем, что межмолекулярные взаимодействия и размеры молекул становятся значительными. Поэтому, реальные газы не всегда следуют идеальному газовому закону и молярный объем может изменяться с изменением давления и температуры. Они могут испытывать дополнительные эффекты, такие как силы притяжения и отталкивания между молекулами, что влияет на их объем и поведение.

Таким образом, основная разница заключается в том, что идеальные газы представляют собой упрощенную модель без межмолекулярных взаимодействий и размеров молекул, в то время как реальные газы учитывают эти факторы и могут иметь изменчивый молярный объем в зависимости от условий.