В каких из указанных веществ сера может проявлять только окислительные, только восстановительные, как окислительные, так и восстановительные свойства: CaS, SO2, SO3?

В каких из указанных веществ сера может проявлять только окислительные, только восстановительные,
как окислительные, так и восстановительные свойства: CaS,
SO2, SO3, S, H2SO4, H2S?

Сера (S) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в некоторых из указанных веществ. Вот как они распределяются:

1. Окислительные свойства:
— SO2 (диоксид серы): SO2 может выступать в качестве окислителя, например, при взаимодействии с водородом:
SO2 + 2H2 → H2SO4
В этой реакции SO2 окисляет водород до H2SO4 (серной кислоты).

— SO3 (триоксид серы): SO3 также может выступать в качестве окислителя, например, в реакции с водой:
SO3 + H2O → H2SO4
В этой реакции SO3 окисляет воду до H2SO4.

— H2SO4 (серная кислота): H2SO4 является сильным окислителем и может окислять многие вещества.

2. Восстановительные свойства:
— H2S (сероводород): H2S может выступать в качестве восстановителя, например, в реакции с окислителем, таким как хлор:
H2S + Cl2 → 2HCl + S
В этой реакции H2S восстанавливает хлор до хлорида, а сама сера выделяется.

— CaS (сульфид кальция): CaS обычно не проявляет ярко выраженных окислительных или восстановительных свойств.

Таким образом, SO2, SO3 и H2SO4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. H2S проявляет восстановительные свойства, а CaS обычно не проявляет значительных окислительных или восстановительных свойств.